SEMANA 7 SESIÓN 21

 

SEMANA 7 SESIÓN 20

El alimento que le correspondió a mi equipo fue la rebanada de pan Bimbo.

SEMANA 7 SESIÓN 19

El producto que trajo mi equipo fueron "Donas espolvoreadas".

INVESTIGACIÓN SEMANA 6

 Concepto de masa molar

La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.​ Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol⁻¹), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).

 calculo de masa molar

Se calcula sumando sus masas atómicas.

KOH (hidróxido de potasio)

K	1 x 39.10 =	39.10
O	1 x 16.00 =	16.00
H	1 x 1.01 =	1.01 +
		56.11 g

Cu3(PO4)2 (sulfato de cobre II)

Cu	3 x 63.55 =	190.65
P	2 x 30.97 =	61.04
O	8 x 16 =	128 +
		379.69 g

Al2(SO3)3 (sulfito de aluminio)

Al	2 x 26.98 =	53.96
S	3 x 32.06 =	96.18
O	9 x 16 =	144 +
		294.14 g

 número de oxidación

El número de oxidación es un númeroentero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidaciónes positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

SEMANA 6 SESIÓN 18

SEMANA 6 SESIÓN 17

Sulfato de cobre: sí tuvo conductividad eléctrica en húmedo.

SEMANA 6 SESIÓN 16

INVESTIGACIÓN SEMANAL 5

REACCIONES DE SÍNTESIS Y DE DESPLAZAMIENTO.

Las reacciones de síntesis son aquellas en que dos sustancias se combinan, dando origen a nuevas sustancias, esto es, que ocurre un fenómeno en el cual existe rompimiento de enlaces químicos en los reactivos y formación de otros enlaces, dando origen a nuevas especies

2 H2 (g) + O2 (g) —> 2 H2O (g);

Las Reacciones de Desplazamiento o Reacciones de Sustitución son aquellas en las que un elemento de un compuesto es sustituido por otro que interviene en la reacción según la siguiente fórmula:

    A  +  BC  →  B + AC

donde el elemento B del compuesto BC es sustituido por el elemento A.

CONCEPTO DE MOL

El mol es la unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia en el Sistema Internacional de unidades (SI), el resultado de expresar la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos.

Así, para estos últimos, primero se calcula la masa molecular sumando las masas atómicas de cada elemento participante multiplicada por el número de veces que aparece y el número resultante se expresa en gramos. El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) como existen en 12 g del isótopo de carbono 12. Un mol de cualquier compuesto contiene siempre una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro (6,02.10²³) y se utiliza mucho para efectuar los cálculos químicos.

Utilicemos como ejemplo la reacción 

CaCO₃ → CaO + CO₂

1 mol de CaCO₃ (100 g) origina 1 mol de CaO (56 g) más 1 mol de CO₂ (44 g), cumpliéndose el principio de la conservación de la materia. También se utiliza en cálculos en que intervienen concentraciones y se dice que una concentración es 1 molar cuando un litro de la disolución contiene un mol de la sustancia en cuestión.

La Estequiometría es la parte de la química  que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.

SEMANA 5 SESIÓN 15

SEMANA 5 SESIÓN 13